2023年天津中考化学试卷及答案
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。
答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。
祝你考试顺利！
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N 14 O16 Na23 Mg24 S32
Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ba137
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1.下列成语涉及的变化主要为化学变化的是（ ）
A.滴水成冰 B.星火燎原 C.积土成山 D.沙里淘金
2.人体中含量最多的元素是（ ）
A.O B.Ca C.Na D.H
3.下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A.澄清石灰水 B.汽水 C.冰水混合物 D.海水
4.下列食品中富含蛋白质的是（ ）
A.苹果 B.大米 C.鸡蛋 D.植物油
5.人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是（ ）
A.胰液（pH：7.5~8.0） B.唾液（pH：6.6~7.1）
C.胆汁（pH：7.1~7.3） D.胃液（pH：0.9~1.5）
6.下列图示中，实验操作正确的是（ ）
A.读取液体体积 B.检查装置气密性 C.液体的倾倒 D.氧气的验满
7.下列有关空气的说法正确的是（ ）
A.空气是由空气分子组成的
B.空气中氧气的体积分数最大
C.空气中氧气的化学性质不活泼
D.空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起
8.铈是一种常见的稀土元素，如图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法不正确的是（ ）
A.铈原子的核外电子数为58 B.铈属于金属元素
C.铈的相对原子质量是140.1g D.铈的原子序数是58
9.下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C.木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体
D.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
10.在反应中，下列有关说法正确的是（ ）
A.反应前后各元素的化合价均无变化
B.反应前后锌元素的质量没有发生改变
C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27
D.反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）
11.下列叙述正确的是（ ）
A.可以采用降低可燃物着火点的方法灭火
B.做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用水浇灭
C.氢气是清洁、高能燃料，氢氧燃料电池可作为汽车的驱动电源
D.做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，则需调小灶具进风口
12.劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是（ ）
选项 | 劳动项目 | 相关解释 |
A | 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 | 垃圾分类，回收再利用 |
B | 在厨灶上方安装天然气报警器 | 天然气易燃且密度大于空气 |
C | 在阳光下晾晒湿衣服 | 温度升高，水分子变大 |
D | 用活性炭除去冰箱异味 | 活性炭具有吸附性 |
13.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去中少量的CO | 在氧气中点燃 |
B | 鉴别NaCl溶液和溶液 | 取样，分别滴加溶液 |
C | 检验稀盐酸中是否含有硫酸 | 取样，滴加少量溶液 |
D | 分离和CaO的混合物 | 加适量水，充分溶解后过滤 |
14.下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是（ ）
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | ||||
B | ||||
C | ||||
D |
15.我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：
①
②
实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是（ ）
A.若反应①中得到53.5g氯化铵，它与30g尿素所含氮元素质量相等
B.若粉末中混有少量的，可用加热的方法除去
C.所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3%
D.纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%
第Ⅱ卷
三、填空题（本大题共3小题，共19分）
16.（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金②金刚石③大理石④氢氧化钠⑤干冰⑥硫酸铜，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于人工降雨的是________； （2）可用来裁玻璃的是________；
（3）可用于去除油污的是________； （4）可用于制造航天飞机的是________；
（5）可用作建筑材料的是________； （6）可用于配制波尔多液的是________。
17.（6分）2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水 携手共护母亲河”。
（1）下列做法有利于减少海河水污染的是________（填序号）
A.坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中
B.生活污水直接排放到海河中
（2）如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源________（填“正极”或“负极”）相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为________。
（3）高铁酸钾是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为，则X的化学式为________。
（4）天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则10小时可以避免损失水的总体积为________L。
18.（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）氢气是由________构成的（填“氢分子”或“氢原子”）。
（2）根据下列原子结构示意图，回答问题。
①上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是________；
②在化学反应中，锂原子容易________电子（填“得到”或“失去”）；
③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中________不同；
④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为________。
（3）甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为________。
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 氢原子 氧原子 碳原子 |
四、简答题（本大题共3小题，共20分）
19.（6分）写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧_________；
（2）铜与硝酸银溶液反_________；
（3）大理石与稀盐酸反应_________。
20.（5分）环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。
（1）下列选项中不符合绿色、低碳生产方式的是_________（填序号）。
A.利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料
B.大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺
（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式_________。
（3）载人航天器中，航天员呼出的二氧化碳在一定条件下与氢气反应生成甲烷和水，水电解得到氢气和氧气，氧气供给航天员呼吸。写出在一定条件下二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水的化学方程式_________。
21.（9分）金属在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_________性（填“导热”或“导电”）。
（2）解放桥是天津地标性建筑之一，是一座全钢结构可开启的桥梁。
①解放桥的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈（主要成分是）的化学方程式_________。
②铁与空气中的_________发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其表面涂刷防护层。
（3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式_________。
（4）将6g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和6.4g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为_________（填化学式），原混合溶液中硫酸铜的质量为_________g。
五、实验题（本大题共3小题，共21分）
22.（8分）化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下列装置图回答：
①仪器a的名称：_________。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为_________（填序号），反应的化学方程式为_________。
③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_________（填序号），将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由紫色变成_________色。
（2）下列选项中，由实验及现象推出相应结论正确的是_________（填序号）。
选项 | A | B | C |
实验 | |||
现象 | 有气泡冒出，触摸试管外壁，感觉放热 | 旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪 | 甲瓶中出现白色浑浊，乙瓶中无明显现象 |
结论 | 化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化 | 二氧化碳能与水反应 | 人体呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量 |
23.（6分）溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是________（填序号）。
A.白糖 B.花生油 C.面粉
（2）下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
②P点表示时，硝酸钾的溶解度________氯化钠的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、_______、量筒、胶头滴管。
（4）20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入_______g氯化钠固体。（20℃时，氯化钠的溶解度为36g。）
24.（7分）某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。
回答下列问题：
（1）白色沉淀A的化学式为________；
（2）写出生成白色沉淀B的化学方程式________；
（3）固体样品中除氯化钠外，还一定存在________；
（4）已知实验中得到2g白色沉淀A，2.33g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为________。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25.（4分）食醋中含有醋酸（）。计算:
（1）一个醋酸分子中含有_________个原子；
（2）醋酸的相对分子质量为________；
（3）醋酸中碳、氢元素的质量比为________（填最简比）；
（4）醋酸中碳元素的质量分数为_________。
26.（6分）现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑（杂质不溶于水也不参加反应），恰好完全反应。计算：
（1）废铁屑中铁的质量分数；
（2）生成硫酸亚铁的质量：
（3）配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸（密度为）多少毫升（结果精确到0.1）。
参考答案
一、选择题（每小题2分，共20分）
1.B 2.A 3.C 4.C 5.A 6.B 7.D 8.C 9.D 10.B
二、选择题（每小题2分，共10分。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）
11.С 12.AD 13.BC 14.D 15.C
三、填空题（19分）
16.（6分）
（1）⑤ （2）② （3）④ （4）① （5）③ （6）⑥
17.（6分）
（1）A （2）正极
（3） （4）3.6
18.（7分）
（1）氢分子 （2）①Ne ②失去 ③质子数（或核电荷数）④
（3）
四、简答题（20分）
19.（6分）
（1）
（2）
（3）
20.（5分）
（1）B （2）
（3）
21.（9分）
（1）导热 （2）① ②氧气和水
（3）
（4） 8
五、实验题（21分）
22.（8分）
（1）①铁架台 ②BD（或BE） ③AD 红
（2）AC
23.（6分）
（1）A （2）①饱和 ②等于 ③减小
（3）玻璃棒 （4）28
24.（7分）
（1） （2）
（3）
（4）67.7%
六、计算题（10分）
25.（4分）
（1）8 （2）60 （3）6:1 （4）40%
26.（6分）
解：稀硫酸中溶质质量：
设：铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y
56 98 152
x 49g y
废铁屑中铁的质量分数：
需要40%的硫酸质量：
需要40%的硫酸体积：
答：废铁屑中铁的质量分数为87.5%；生成硫酸亚铁的质量为76g；需要40%的硫酸的体积为94.2mL。
